год издания — 1988, кол-во страниц — 383, ISBN — 5-06-001332-4, тираж — 25000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 450 гр., издательство — Высшая школа

цена: 299.00 руб

Сохранность книги — хорошая

Р е ц е н з е н т ы:
проф. Г. М. Полторацкий (Ленинградский технологический институт целлюлозно-бумажной промышленности)
проф. И. В. Кудряшов (Московский химико-технологический институт им. Д. И. Менделеева)
кафедра физической химии Ленинградского технологического института им. Ленсовета (зав. кафедрой проф. Л. В. Пучков)

Формат 60x90 1/16. Бумага офсетная №2. Печать офсетная

В пособии рассматриваются основные вопросы физической химии: природа химической связи, химическая термодинамика, фазовые равновесия, растворы, химическая кинетика и катализ, электрохимия. В нём содержатся теоретический материал и специальные задания, предназначенные для его активного изучения и развития навыков самостоятельной работы с литературой.

Пособие предназначено для студентов химико-технологических специальностей вузов. Оно может быть полезно при самостоятельном изучении физической химии, а также преподавателям.

Знание основ физической химии необходимо не только для изучения последующих химических и технологических дисциплин, но и для будущей деятельности инженера-химика. В то же время изучение физической химии сопряжено со значительными трудностями, связанными с теоретическим характером предмета, с необходимостью знаний основ физики, общей химии и математики, а также с умением рационально работать с учебной литературой. Существующие учебные пособия, как правило, содержат лишь теоретический материал, оставляя способ его изучения на усмотрение студента.

При написании данного пособия автор имел в виду две задачи: ознакомить студентов с теоретическим материалом курса физической химии; способствовать активному изучению этого материала и выработке у будущих специалистов навыков активной работы с книгой. Имея в виду ограниченный объём книги, автор стремился создать краткий, но достаточно строгий и современный курс.

В пособии содержится теоретический материал курса физической химии для химико-технологических специальностей вузов, рассматриваемой на базе основных теоретических методов физической химии: квантово-механического, термодинамического, статистического и кинетического.

В соответствии с современными тенденциями в пособии рассмотрены вопросы, связанные с методом молекулярных орбиталей, элементы статистической термодинамики, методы расчёта химических равновесий, различные аспекты теории активного комплекса; отражены достижения в области металлокомплексного, кислотно-основного и других видов катализа; показано влияние структуры органических веществ и посторонних добавок на реакции в растворах; отражены современные представления электрохимической кинетики.

Основное отличие данной книги от других учебных пособий в теоретической части курса физической химии связано с его второй задачей: способствовать активному изучению теоретического материала. Для этого в пособие включено большое количество специальных заданий, предполагающих участие читателя в математических преобразованиях, критической оценке полученных результатов, построении графиков и т. п. Несмотря на некоторое количество числовых задач, включённых в пособие, оно не подменяет собой задачника. Эти задачи просты и способствуют пониманию теоретического материала.

При написании пособия использовался опыт преподавания физической химии в Казанском химико-технологическом институте…

ПРЕДИСЛОВИЕ

Предисловие	3
Введение	5

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ	8

Глава 1. Химическая связь. Квантово-химические представления	8

§ 1. Основные положения квантовой механики	8
§ 2. Некоторые свойства операторов квантовой механики	12
§ 3. Физический смысл волновой функции и решение уравнения
Шрёдингера	13
§ 4. Атом водорода	19
§ 5. Многоэлектронные атомы	22
§ 6. Многоатомные системы. Химическая связь	24
§ 7. Молекулярные орбитали	29
§ 8. Метод МО. Молекула Н₂	33
§ 9. Упрощённый метод МО Хюккеля	36
§ 10. Молекулярные диаграммы	40
§ 11. Химическая связь в комплексных соединениях	42
§ 12. Особенности квантово-химических методов	48
§ 13. Основные принципы экспериментального определения строения
молекул и молекулярных констант	49

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА	55

Глава 2. Первый закон термодинамики	55

§ 1. Термодинамический метод	55
§ 2. Некоторые понятия термодинамики	55
§ 3. Формулировки первого закона термодинамики. Теплота и работа	60
§ 4. Теплоёмкость	63
§ 5. Работа расширения идеального газа	65

Глава 3. Термохимия	67

§ 1. Тепловой эффект реакции	67
§ 2. Предмет термохимии. Закон Гесса	68
§ 3. Зависимость теплового эффекта от температуры	73

Глава 4. Второй закон термодинамики	78

§ 1. Общие положения	78
§ 2. Формулировки второго закона термодинамики	81
§ 3. Два метода установления возможности и направления
самопроизвольных процессов	81
§ 4. Термодинамический коэффициент полезного действия и приведённая
теплота	83
§ 5. Энтропия	85
§ 6. Статистическое объяснение второго закона термодинамики.
Энтропия и вероятность	89

Глава 5. Термодинамические функции	92

§ 1. Максимальная и максимальная полезная работа	92
§ 2. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса	93
§ 3. Критерии направления самопроизвольного процесса и равновесия	94
§ 4. Характеристические функции	95
§ 5. Уравнения Гиббса-Гельмгольца	97
§ 6. Термодинамические функции газов	99

Глава 6. Элементы статистической термодинамики	102

§ 1. Основные понятия. Расчёт вероятности	102
§ 2. Сумма по состояниям	105
§ 3. Расчёт суммы по состояниям	106
§ 4. Выражение термодинамических величин с помощью суммы по
состояниям	111
§ 5. Теплоёмкость идеального газа	113
§ 6. Энтропия идеального газа	116

Глава 7. Химическое равновесие	117

§ 1. Химический потенциал	117
§ 2. Закон действующих масс	121
§ 3. Уравнение изотермы химической реакции	123
§ 4. Гетерогенные химические равновесия	126
§ 5. Влияние температуры на химическое равновесие	123
§ 6. Влияние давления на химическое равновесие	130
§ 7. Тепловая теорема Нернста	130
§ 8. Расчёты химических равновесий. Интегрирование уравнения изобары	132
§ 9. Использование абсолютных энтропии	133
§ 10. Комбинирование равновесий	134
§ 11. Таблицы стандартных величин	135
§ 12. Таблицы приведённых энергий Гиббса	138
§ 13. Приближённый расчёт равновесий	139
§ 14. Статистическое выражение константы равновесия	140

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ	143

Глава 8. Фазовые равновесия	143

§ 1. Определения	143
§ 2. Правило фаз Гиббса	144
§ 3. Константа фазового равновесия и её зависимость от давления
и температуры	146
§ 4. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса	148
§ 5. Диаграммы состояния	150
§ 6. Физико-химический анализ	152

Глава 9. Равновесие кристаллы-жидкость и жидкость-жидкость	154

§ 1. Растворимость твёрдых тел в жидкости	154
§ 2. Термический анализ	155
§ 3. Системы, не образующие твёрдых растворов и химических
соединений	156
§ 4. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов
в твёрдом состоянии	159
§ 5. Правило рычага	150
§ 6. Системы с ограниченной растворимостью в твёрдом состоянии	161
§ 7. Системы, образующие устойчивое химическое соединение	164
§ 8. Системы, образующие неустойчивое химическое соединение	165
§ 9. Ограниченно растворимые жидкости	166
§ 10. Закон распределения	168
§ 11. Графическое выражение состава тройных систем	171
§ 12. Диаграммы плавкости тройных систем	173

Глава 10. Жидкие растворы. Равновесие жидкость-пар	178

§ 1. Общая характеристика растворов	178
§ 2. Термодинамика растворов	181
§ 3. Разбавленные растворы нелетучих веществ	185
§ 4. Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов	189
§ 5. Термодинамическое обоснование законов Коновалова	194
§ 6. Перегонка и ректификация	195
§ 7. Давление насыщенного пара и диаграмма температура кипения —
состав ограниченно растворимых жидкостей	197
§ 8. Взаимно нерастворимые жидкости	199

Глава 11. Растворы электролитов	201

§ 1. Общие особенности растворов электролитов	201
§ 2. Слабые и сильные электролиты	203
§ 3. Ионные равновесия в растворах электролитов	205
§ 4. Образование раствора электролита и взаимодействия между его
частицами	208
§ 5. Термодинамика растворов электролитов	210
§ 6. Электростатическая теория сильных электролитов	213
§ 7. Электрическая проводимость растворов электролитов	215
§ 8. Подвижность ионов	216
§ 9. Числа переноса	219
§ 10. Зависимость электрической проводимости электролита от
концентрации и других факторов	220
§ 11. Электрическая проводимость растворов сильных электролитов	223
§ 12. Применение кондуктометрии	225

Глава 12. Электрохимические элементы	227

§ 1. Электрохимия	227
§ 2. Межфазные скачки потенциала	228
§ 3. Общие особенности электрохимических элементов	231
§ 4. Электродвижущая сила электрохимического элемента	232
§ 5. Электродные потенциалы	234
§ 6. Термодинамика электрохимического элемента	235
§ 7. Электроды различных типов	237
§ 8. Электрохимический ряд напряжений	241
§ 9. Примеры химических и концентрационных цепей	243
§ 10. Применение потенциометрического метода	245
§ 11. Химические источники тока	248

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ	253

Глава 13. Формальная кинетика	253

§ 1. Основные понятия	253
§ 2. Причины несовпадения молекулярности и порядка химических
реакций	257
§ 3. Реакции различных порядков	258
§ 4. Методы определения порядка химических реакций	261

Глава 14. Механизм химических реакций, сложные реакции	265

§ 1. Параллельные реакции	265
§ 2. Двусторонние реакции	267
§ 3. Последовательные реакции	270
§ 4. Метод стационарных концентраций	273
§ 5. Реакции в потоке	274

Глава 15. Зависимость скорости реакций от температуры и
теоретические представления химической кинетики	276

§ 1. Зависимость скорости реакций от температуры	276
§ 2. Энергия активации	277
§ 3. Определение энергии активации. Степень компенсации	279
§ 4. Теория активных столкновений	280
§ 5. Механизм мономолекулярных реакций	283
§ 6. Особенности теории активных столкновений	285
§ 7. Теория активного комплекса	286

Глава 16. Реакции в растворах	296

§ 1. Влияние растворителя на скорость моно- и биомолекулярных
реакций	297
§ 2. Солевые эффекты	298
§ 3. Полуэмпирические корреляционные соотношения	299

Глава 17. Цепные и фотохимические реакции	303

§ 1. Цепные реакции	303
§ 2. Разветвлённые цепные реакции	307
§ 3. Фотохимические реакции	311
§ 4. Радиационно-химические реакции	316

Глава 18. Гетерогенные процессы	318

§ 1. Общие особенности, роль диффузии	318
§ 2. Растворение твёрдых тел и газов в жидкости	321
§ 3. Образование новых фаз	323

Глава 19. Кинетика электрохимических процессов	325

§ 1. Электролиз	325
§ 2. Поляризация и перенапряжение	327
§ 3. Перенапряжение водорода	329
§ 4. Зависимость скорости электродной реакции от потенциала
электрода	330
§ 5. Электрохимическая коррозия	335

Глава 20. Каталитические реакции	338

§ 1. Общие особенности	338
§ 2. Сущность каталитического действия	340
§ 3. Гомогенный катализ	342
§ 4. Протолитическая теория кислот и оснований и кислотно-основный
катализ	345
§ 5. Специфический и общий кислотно-основный катализ	346

Глава 21. Гетерогенный катализ. Теория катализа	349

§ 1. Гетерогенный катализ	349
§ 2. Адсорбция и её роль в гетерогенном катализе	352
§ 3. Теоретические представления гетерогенного и металлокомплексного
катализа	355

Заключение	364
Литература	366
Приложение	367
Предметный указатель	368

Книги на ту же тему

Курс физической химии, Киреев В. А., 1955
Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
Физическая химия. 2-е изд., Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1968
Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
Физическая химия, Даниэльс Ф., Олберти Р., 1978
Основы физико-химического анализа, Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., 1976
Физические методы исследования в химии, Пентин Ю. А., Вилков Л. В., 2003
Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
Основы физической геохимии: учебник. — 2-е изд., испр. и доп., Жариков В. А., 2005
Применение методов физической химии в петрологии и геохимии, Брандт С. Б., ред., 1972
Физические свойства редкометальных минералов и методы их исследования, Лебедева С. И., ред., 1968
Диаграммы фазового равновесия в металлургии, Райнз Ф., 1960
Физические методы исследования минералов осадочных пород, 1966
Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
Химическая термодинамика к курсу общей химии, Зайцев О. С., 1973
Химическая термодинамика. — 3-е изд., перераб. и доп., Карапетьянц М. X., 1975
Химическая термодинамика. Избранные главы для пирометаллургов, Крестовников А. Н., Вигдорович В. Н., 1962
Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур, Пригожин И., Кондепуди Д., 2002
Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
Основы химической термодинамики. Учебное пособие для университетов. — 2-е, изд., перераб. и доп., Еремин Е. Н., 1978
Справочник по коррозии, Рачев X. Д., Стефанова С. Т., 1982
Электрохимия органических соединений, Томилов А. П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А., 1968
Коррозия химической аппаратуры, Шварц Г. Л., Кристаль М. М., 1958
Коррозия и защита конструкционных металлических материалов, Томашов Н. Д., ред., 1961
Коррозия и защита сталей, Томашов Н. Д., ред., 1959
Биоэлектрохимические явления и граница раздела фаз, Богуславский Л. И., 1978
Методы физико-химической кинетики, Туницкий Н. Н., Каминский В. А., Тимашев С. Ф., 1972
Гидродинамика и массообмен в дисперсионных системах жидкость — твёрдое тело, Протодьяконов И. О., Люблинская И. Е., Рыжков А. Е., 1987
Статистическая теория явлений переноса в процессах химической технологии, Протодьяконов И. О., Богданов С. Р., 1983
Физические основы разделения изотопов в газовой центрифуге: учебное пособие для вузов, Борисевич В. Д., Борман В. Д., Сулаберидзе Г. А., Тихомиров А. В., Токманцев В. И., 2011
Кинетика химических реакций: Учебное пособие, Семиохин И. А., Страхов Б. В., Осипов А. И., 1995
Основы химической кинетики и катализа, Байрамов В. М., 2003
Современная квантовая химия. В 2-х томах (комплект из 2 книг), 1968
Атомы в молекулах: Квантовая теория, Бейдер Р., 2001
Физико-химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов неорганических веществ, Зайцев И. Д., Асеев Г. Г., 1988
Математические методы в химической технике. — 6-е изд., испр., Батунер Л. М., Позин М. Е., 1971

elapsed time 0.020 sec

/Наука и Техника/Химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Книги на ту же тему